خطوات موازنة المعادلات الكيميائية
لا بد وأنك تعتقد أن موازنة المعادلات الكيميائية أمرًا صعبًا للغاية، ولكن على العكس تمامًا؛ إنها عملية سهلة وبسيطة وبإمكانك القيام بها بسهولة كبيرة عند اتباع الخطوات التالية:
الخطوة الأولى: كتابة المعادلة
في البداية عليك كتابة المعادلة الكيميائية غير الموزونة، واحرص على كتابة المواد المتفاعلة على الجانب الأيسر من السهم، والمواد الناتجة على الجانب الأيمن من السهم؛ يُشير السهم إلى المواد الناتجة من التفاعل، وافصل بين المواد باستخدام إشارة الزائد (+). [1]
الخطوة الثانية: اكتب عدد الذرات
قم بتحديد عدد الذرات الموجودة من كل عنصر أو جزيء كيميائي في المواد المتفاعلة والمواد الناتجة، وعادةً ما يتم كتابة عدد ذرات كل عنصر في الجانب السفلي الأيمن من رمز العنصر، على سبيل المثال عند كتابة Fe2 فإن ذلك يعني وجود ذرتين من عنصر الحديد. [2]
الخطوة الثالثة: إضافة معاملات التوازن
عند موازنة المعادلات الكيميائية لا تقم أبدًا بتغيير الرموز أو عدد الذرت، بل قم بإضافة معاملات التوازن برقم كبير على يسار رمز العنصر، ومعاملات التوازن عدد صحيح يُعبر عن عدد الذرات التي أنت بحاجة لمضاعفتها لموازنة المعادلة، علمًا أنه إذا كانت قيمة مُعامل التوازن 1 لا يتم كتابته بجانب رمز العنصر، ويتم إضافة معاملات التوازن لموازنة عدد الذرات بين المواد المتفاعلة والمواد الناتجة. [3]
الخطوة الرابعة: موازنة الهيدروجين والأكسجين
في البداية تقوم بموازنة أعداد الذرات والعناصر الموجودة في المعادلة الكيميائية باستثناء الهيدروجين والأكسجين، وبعدما تنتهي من موازنة جميع الذرات والعناصر تقوم بموازنة ذرات الهيدروجين والأكسجين. [4]
أمثلة على موازنة المعادلات الكيميائية
إليك بعض الأمثلة على موازنة المعادلات الكيميائية:
المثال الأول: وازن المعادلة الكيميائية
C3H8+O2 → CO2+H2O
اتبع الخطوات التالية لموازنة المعادلة: [5] [6]
●الخطوة الأولى: نكتب المعادلة الكيميائية كما هي:
C3H8+O2 → CO2+H2O
●الخطوة الثانية: حتى تكون العملية أسهل يُفضل أن تقوم بوضع جدول للمواد المتفاعلة والمواد الناتجة، وذلك على النحو الآتي:
| المواد المتفاعلة | عدد الذرات | المواد الناتجة | عدد الذرات |
| الكربون C | 3 | الكربون C | 1 |
| الهيدروجين H | 8 | الهيدروجين H | 2 |
| الأكسجين O | 2 | الأكسجين O | 3 (ذرتين من CO2، وذرة من H2O) |
●الخطوة الثالثة: ابدأ بتحديد العناصر الموجودة بالتفاعل الكيميائي غير الأكسجين والهيدروجين، وفي هذه الحالة لدينا فقط الكربون C، ولموازنته قم بمقارنة عدد ذرات الكربون الموجودة في المواد المتفاعلة (3 ذرات)، وعدد ذرات الكربون الموجودة في المواد الناتجة (ذرة واحدة)، ولذلك عليك إضافة مُعامل توازن قيمته 3 إلى ذرات الكربون في المواد الناتجة، وعليه تُصبح المعادلة الكيميائية
C3H8+O2 → 3CO2+H2O
ولا تنس القيام بتحديث المعلومات في الجدول السابق حتى يُصبح كالآتي:
| المواد المتفاعلة | عدد الذرات | المواد الناتجة | عدد الذرات |
| الكربون C | 3 | الكربون C | 3 |
| الهيدروجين H | 8 | الهيدروجين H | 2 |
| الأكسجين O | 2 | الأكسجين O | 7 (6 ذرات من 3CO2، وذرة من H2O) |
●الخطوة الرابعة: الآن وبعد أن قمت بموازنة ذرة الكربون بإمكانك موازنة ذرات الهيدروجين والأكسجين على النحو الآتي:
موازنة ذرات الهيدروجين
عدد ذرات الهيدروجين في المواد المتفاعلة 8 ذرات، وفي المواد الناتجة ذرتين، ولذلك عليك إضافة معامل توازن قيمته 4 للهيدروجين في المواد الناتجة حتى يُصبح عدد ذرات الهيدروجين 8 ذرات في المواد الناتجة والمتفاعلة، وتصبح المعادلة الكيميائية بعد ذلك
C3H8+O2 →3CO2 +4H2O
وقم بتعديل عدد الذرات في الجدول السابق على النحو الآتي:
| المواد المتفاعلة | عدد الذرات | المواد الناتجة | عدد الذرات |
| الكربون C | 3 | الكربون C | 3 |
| الهيدروجين H | 8 | الهيدروجين H | 8 |
| الأكسجين O | 2 | الأكسجين O | 10 (6 ذرات من 3CO2، و4 ذرات من 4H2O) |
موازنة ذرات الأكسجين
الآن تبقى لديك موازنة ذرات الأكسجين حتى تُصبح المعادلة الكيميائية موزونة، وعند حساب عدد ذرات الأكسجين في المواد المتفاعلة تكون ذرتين، وفي المواد الناتجة تكون 10 ذرات، وذلك يعني أنّه عليك إضافة معادل توازن قيمته 5 على ذرات الأكسجين في المواد المتفاعلة، وبعد إضافتها تُصبح المعادلة الكيميائية
C3H8+5O2 →3CO2+4H2O
وقم بتعديل الجدول لآخر مرة للتأكد أن عدد الذرات متوازن بين المواد الناتجة والمتفاعلة على النحو التالي:
| المواد المتفاعلة | عدد الذرات | المواد الناتجة | عدد الذرات |
| الكربون C | 3 | الكربون C | 3 |
| الهيدروجين H | 8 | الهيدروجين H | 8 |
| الأكسجين O | 10 | الأكسجين O | 10 (6 ذرات من 3CO2، و4 ذرات من 4H2O) |
والآن أصبح لديك معادلة كيميائية متوازنة في الصيغة الكيميائية:
C3H8+5O2 → 3CO2+4H2O
اقرأ أيضًا: التأكسد والاختزال، أهميته في جسم الانسان وتطبيقات عليه |
المثال الثاني: وازن المعادلة الكيميائية
N2+H2→NH3
الآن أصبحت تعرف كيفية موازنة المعادلات الكيميائية، وبإمكانك القيام بها بشكل مباشر دون الحاجة لكتابة أي جداول، وذلك على النحو الآتي:[7]
●الخطوة الأولى: نكتب المعادلة الكيميائية كما هي:
N2+H2→NH3
●الخطوة الثانية: لديك في المواد المتفاعلة ذرتين نيتروجين N، وذرتين هيدروجين H، بينما في المواد الناتجة لديك ذرة نيتروجين N، و3 ذرات هيدروجين.
●الخطوة الثالثة: قم بموازنة ذرات النيتروجين في البداية من خلال إضافة معامل توازن قيمته 2 إلى النيتروجين في المواد الناتجة حتى تُصبح المعادلة الكيميائية:
N2+H2→2NH3
●الخطوة الرابعة: قم بموازنة ذرات الهيدروجين من خلال إضافة معامل توازن قيمته 3 إلى الهيدروجين في المواد المتفاعلة حتى تُصبح المعادلة الكيميائية:
N2+3H2→2NH3
وبذلك تُصبح المعادلة الكيميائية المتوازنة تحتوي على ذرتين نيتروجين في المواد الناتجة والمتفاعلة، و6 ذرات هيدروجين في المواد المتفاعلة والناتجة، وتُصبح صيغة المعادلة الكيميائية الموزونة:
N2+3H2→2NH3
اقرأ أيضًا: تخصص المختبرات الطبية |
هل كان المقال مفيدًا؟
المصادر والمراجع[+]
| ↲1, ↲2, ↲3, ↲4 | https://www.thoughtco.com/how-to-balance-chemical-equations-603860 |
|---|---|
| ↲5 | https://byjus.com/chemistry/balancing-chemical-equations/ |
| ↲6 | https://www.wikihow.com/Balance-Chemical-Equations |
| ↲7 | https://flexbooks.ck12.org/cbook/ck-12-middle-school-physical-science-flexbook-2.0/section/5.17/primary/lesson/balancing-chemical-equations-ms-ps/ |